Če imate domačo nalogo, da poiščete empirično formulo spojine, pa ne veste, kako začeti, se ne bojte! Kako vam bo wikiHow tukaj pomagal! Najprej razmislite o osnovnem znanju, ki ga potrebujete za iskanje empiričnih formul, in pojdite na primere težav v 2. oddelku.
Korak
Metoda 1 od 2: Razumevanje osnov
Korak 1. Spoznajte empirične formule
V kemiji je empirična formula najpreprostejši način za izražanje spojine - to je v bistvu seznam elementov, ki sestavljajo spojino, razporejenih po odstotkih. Morate razumeti, da ta preprosta formula ne opisuje "razporeditve" atomov v spojini, ta formula navaja le sestavne elemente. Na primer:
Spojina, sestavljena iz 40,92% ogljika, 4,58% vodika in 54,5% kisika, bo imela empirično formulo C3H4O3 (V drugem delu bomo obravnavali primer, kako najti to empirično formulo).
Korak 2. Razumeti izraz „masni odstotek“
Masni odstotek pomeni odstotno vsoto vsakega atoma v spojini. Da bi našli empirično formulo spojine, moramo poznati masni odstotek spojine. Če iščete empirično formulo za domačo nalogo, boste najverjetneje dobili podatke o masnem odstotku.
V kemijskem laboratoriju bodo spojino preskusili z več fizikalnimi testi in nato kvantitativno analizirali, da bi našli masni odstotek. Razen če ste v laboratoriju, vam tega testa res ni treba opraviti
Korak 3. Bodite previdni pri ravnanju z atomi gram
Gramov atom je specifična količina elementa, katerega teža v gramih je enaka atomski masi. Za iskanje atoma gram je enačba: Odstotek elementa v spojini (%), deljen z atomsko maso tega elementa.
Recimo, da imamo spojino, ki je sestavljena iz 40,92% ogljika. Atomska masa ogljika je 12, zato bo naša enačba 40,92/12 = 3,41
Korak 4. Spoznajte atomsko razmerje
Ko rešite sestavljeno težavo, morate prešteti več kot gram atomov. Ko imate v svoji spojini vse grame atomov, bodite pozorni. Če želite najti atomsko razmerje, morate izbrati atomski gram, ki je najmanjši od vseh. Nato morate vse svoje atomske grame razdeliti na najmanjši atomski gram. Na primer:
- Recimo, da delamo na spojini, ki ima tri grame atomov, in sicer: 1, 5; 2; in 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Tako je atomsko razmerje 1: 1, 33: 1, 66.
Korak 5. Razumeti, kako pretvoriti atomska števila v cela števila
Pri pisanju empiričnih formul morate uporabiti cela števila. To pomeni, da ne morete uporabiti številk, kot je 1,33. Ko ugotovite atomsko razmerje, boste morali delno število (na primer 1,33) pretvoriti v celo število (na primer 3). Če želite to narediti, morate najti število, ki ga je mogoče pomnožiti z vsako številko v vašem atomskem razmerju, da dobite celo število. Na primer:
- Poskusite 2. Pomnožite število v svojem atomskem razmerju (1, 1, 33 in 1, 66) z 2. Dobite 2, 2, 66 in 3, 32. Te številke niso cela števila, zato ne morete uporabiti množitelj 2.
- Poskusite 3. Dobili boste 3, 4 in 5, če pomnožite 1, 1, 33 in 1, 66 s 3. Tako je atomsko razmerje celih števil 3: 4: 5.
Korak 6. Zavedajte se, da se ta cela števila uporabljajo za empirične formule
Celotna razmerja, ki smo jih pravkar rešili, lahko uporabimo v empiričnih formulah. Tri cela števila so številke, postavljene ob vznožju vsake črke, ki predstavljajo različne elemente v sestavku. Na primer, empirična formula za spojino, ki jo izdelujemo, je:
X3Y4Z5
Metoda 2 od 2: Iskanje empiričnih formul
Korak 1. Določite masni odstotek vaše spojine
Če poskušate najti empirično formulo za težavo z domačo nalogo, boste najverjetneje dobili masne odstotke podatkov - vedeti morate le, kje jih najdete. Kot primer:
- Recimo, da vas problem z vzorcem prosi, da pogledate vzorec vitamina C. Piše, da je ogljik 40,92%, vodik 4,58% in kisik 54,5% - to je masni odstotek.
- 40, 92% vitamina C je sestavljeno iz ogljika, preostali del pa je sestavljen iz vodika kar 4,58% in kisika 54,5%.
Korak 2. Poiščite število gramov atomov v spojini
Kot je razloženo v oddelku 1, je enačba za iskanje števila gramov atomov: Odstotek elementa v spojini (%), deljen z atomsko maso elementa.
V našem primeru je atomska masa ogljika 12, vodika 1 in kisika 16.
- Število gramov atomov ogljika = 40,92/12 = 3,41
- Število gramov vodikovih atomov = 4,58 /1 = 4,58
- Število gramov atomov kisika = 54,50/16 = 3,41
Korak 3. Ugotovite atomsko razmerje
Poiščite atomski gram, ki je najmanjši od atomov gramov, ki smo jih pravkar prešteli. V našem primeru je na primer 3,41 (ogljik ali kisik - oba imata enako vrednost). Nato morate vse atomske grame razdeliti na to število. Zapišite razmerje tako: vrednost ogljika: vrednost vodika: vrednost kisika.
- Ogljik: 3,41/3,41 = 1
- Vodik: 4,58/3,41 = 1,34
- Kisik: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomsko razmerje je 1: 1, 34: 1.
Korak 4. Pretvorite atomsko razmerje v celo število
Če je vaše atomsko razmerje celo število, lahko ta korak preskočite. Toda v primeru, ki ga uporabljamo, moramo pretvoriti 1, 34 v celo število. Najmanjše celo število, ki ga je mogoče v atomskem razmerju pomnožiti s številom, je 3.
- 1 x 3 = 3 (ta metoda deluje, ker je 3 celo število).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 je tudi celo število).
- 1 x 3 = 3 (spet 3 je celo število).
- Razmerje v celih številkah v našem primeru je torej ogljik (C): vodik (H): kisik (O) = 3: 4: 3
5. korak Zapišite empirično formulo
Če želite to narediti, morate samo zapisati črko vsakega elementa v spojini, v tem primeru C za ogljik, H za vodik in O za kisik, z vrednostmi razmerij v celih številkah v nogah. Empirična formula v našem primeru je:
C3H4O3
Nasveti
- Molekularna formula opisuje število elementov v spojini, empirična formula pa opisuje najmanjše razmerje med sestavnimi atomi.
- Če bi v laboratoriju iskali odstotno sestavo, bi uporabili spektrometrični test na vzorcu spojine.
