Kako napisati neto ionsko enačbo: 10 korakov (s slikami)

2024 Avtor: Jason Gerald | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-19 22:14

Neto ionske enačbe so pomemben vidik kemije, ker predstavljajo le stanje snovi, ki se spremeni v kemični reakciji. Ta enačba se običajno uporablja pri redoks-reakcijah, reakcijah dvojne zamenjave in nevtralizaciji kislinsko-bazične. Za pisanje čiste ionske enačbe obstajajo trije osnovni koraki: uravnoteženje molekularne enačbe, pretvorba v popolnoma ionsko enačbo (kako vsaka vrsta snovi obstaja v raztopini) in pisanje čiste ionske enačbe.

Korak

1. del od 2: Razumevanje elementov ionskih enačb

Korak 1. Spoznajte razliko med molekularno spojino in ionsko spojino

Prvi korak pri pisanju neto ionske enačbe je identifikacija ionskih spojin reakcije. Ionske spojine so spojine, ki se ionizirajo v vodni raztopini in imajo naboj. Molekularne spojine so spojine, ki nikoli nimajo naboja. Te spojine nastanejo iz dveh nekovin in jih pogosto imenujemo kovalentne spojine.

• Ionske spojine lahko nastanejo iz kovin in nekovin, kovin in poliatomskih ionov ali več poliatomskih ionov.
• Če niste prepričani o spojini, poiščite elemente te spojine v periodnem sistemu.

Korak 2. Določite topnost spojine

Vse ionske spojine niso topne v vodni raztopini. Tako se spojina ne raztopi v posamezne ione. Pred nadaljevanjem preostale enačbe morate ugotoviti topnost vsake spojine. Sledi kratek povzetek pravil za topnost. Za več podrobnosti in izjeme od teh pravil poiščite tabele topnosti.

• Upoštevajte ta pravila v naslednjem vrstnem redu:
• Vso sol Na⁺, K⁺, in NH₄⁺ se lahko raztopi.
• Vsa sol NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-in ClO₄^- se lahko raztopi.
• Vse ag. Sol⁺, Pb²⁺, in Hg₂²⁺ se ne more raztopiti.
• Vse kl^-, Br^-, in jaz^- se lahko raztopi.
• Vse soli CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Kr₂O₇^2-, in tako₃^2- netopno (z nekaj izjemami).
• Vse soli SO₄^2- topen (z nekaj izjemami).

Korak 3. Določite katione in anione v spojini

Kation je pozitiven ion v spojini in je običajno kovina. Anioni so nekovinski negativni ioni v spojini. Nekatere nekovine lahko tvorijo katione, kovine pa vedno tvorijo katione.

Na primer, v NaCl je Na pozitivno nabit kation, ker je Na kovina, medtem ko je Cl negativno nabit anion, ker je Cl nekovina

Korak 4. Opredelite poliatomske ione v reakciji

Poliatomski ioni so nabite molekule, ki se držijo skupaj tako močno, da se v kemičnih reakcijah ne raztopijo. Pomembno je, da prepoznamo poliatomske ione, ker imajo določen naboj in se ne razcepijo na posamezne elemente. Poliatomski ioni so lahko pozitivno ali negativno nabiti.

• Če obiskujete redni tečaj kemije, se boste verjetno morali spomniti nekaterih najpogosteje uporabljenih poliatomskih ionov.
• Nekateri poliatomski ioni vključujejo CO₃^2-, NE₃^-, NE₂^-, TAKO₄^2-, TAKO₃^2-, ClO₄^-in ClO₃^-.
• Obstaja še veliko drugih poliatomskih ionov, ki jih lahko najdete v tabelah v svoji knjigi o kemiji ali na spletu.

2. del 2: Pisanje neto ionske enačbe

Korak 1. Uravnotežite celotno molekularno enačbo

Preden napišete čisto ionsko enačbo, se morate najprej prepričati, da je vaša prvotna enačba dejansko enakovredna. Za uravnoteženje enačbe dodajate koeficiente pred spojinami, dokler število atomov za vsak element na obeh straneh enačbe ni enako.

• Na obe strani enačbe zapišite število atomov, ki sestavljajo vsako spojino.
• Dodajte koeficiente pred elementi brez kisika in vodika, da uravnotežite vsako stran.
• Uravnotežite atome vodika.
• Uravnotežite atome kisika.
• Preštejte število atomov na vsaki strani enačbe, da se prepričate, da so enaki.
• Na primer Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni do 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Korak 2. Opredelite agregatno stanje vsake spojine v enačbi

Pogosto lahko v težavi prepoznate ključne besede, ki navajajo vsebino vsake spojine. Obstaja več pravil, ki vam pomagajo določiti snov elementa ali spojine.

• Če oblika snovi ni navedena, uporabite obliko snovi v periodnem sistemu.
• Če je spojina raztopina, jo lahko zapišete kot vodno ali (vodno).
• Če je v enačbi voda, ugotovite, ali se bo ionska spojina raztopila ali ne s pomočjo tabele topnosti. Če ima spojina visoko topnost, je spojina vodna (vodna). Če ima spojina nizko topnost, je spojina trdna snov.
• V odsotnosti vode je ionska spojina trdna snov.
• Če vprašanje omenja kislino ali bazo, je ta spojina vodna (vodna).
• Na primer 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr in Ni v elementarni obliki sta trdni. NiCl₂ in CrCl₃ Je topna ionska spojina. Tako sta obe spojini vodni. Če se ponovno napiše, postane enačba: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (vodni)} 2CrCl_{3 (vodni)} + 3Ni_(s).

Korak 3. Določite, kakšna spojina se bo raztopila (ločena na katione in anione) v raztopini

Ko se vrsta ali spojina raztopi, se loči na pozitivne elemente (katione) in negativne elemente (anione). To so spojine, ki so na koncu uravnotežene za neto ionsko enačbo.

• Trdne snovi, tekočine, plini, molekularni elementi, ionske spojine z nizko topnostjo, poliatomski ioni in šibke kisline se ne raztopijo.
• Ionske spojine z visoko topnostjo (uporabite tabelo topnosti) in močne kisline bodo ionizirale 100% (HCl_(JAZ), HBr_(JAZ), Zdravo_(JAZ), H₂TAKO_{4 (vodni)}, HClO_{4 (vodni)}in HNO_{3 (vodni)}).
• Ne pozabite, da bi bili več atomni ioni netopni, če bi bili elementi ionske spojine, pa bi se iz te spojine raztopili.

Korak 4. Izračunajte naboj vsakega raztopljenega iona

Ne pozabite, da bo kovina pozitiven kation, nekovina pa negativni anion. Z periodnim sistemom lahko določite, kateri element bo imel naboj. Prav tako morate uravnotežiti naboje vsakega iona v spojini.

• V našem primeru NiCl₂ raztopi v Ni²⁺ in Cl^- medtem ko CrCl₃ se raztopi v Cr³⁺ in Cl^-.
• Ni ima naboj 2+, ker ima Cl negativen naboj, vendar obstajata 2 atoma Cl. Tako moramo uravnotežiti 2 negativna iona Cl. Cr ima naboj 3+, ker moramo uravnotežiti 3 negativne ione Cl.
• Ne pozabite, da imajo poliatomski ioni svoj naboj.

Korak 5. Prepišite enačbo s topnimi ionskimi spojinami, razčlenjenimi na njihove posamezne ione

Vse, kar je topno ali ionizirano (močna kislina), se bo ločilo na dva različna iona. Stanje snovi bo ostalo enako (aq), vendar morate paziti, da enačba ostane enaka.

• Trdne snovi, tekočine, plini, šibke kisline in ionske spojine z nizko topnostjo ne bodo spremenile oblike ali se ločile v ione. Samo pustite te snovi pri miru.
• Molekule se raztopijo v raztopini. Tako se bo oblika snovi spremenila v (aq). Tri izjeme, ki ne postanejo (aq), so: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, in C.₈H_{18 (l)}.
• Ko končamo naš primer, bi bila celotna ionska enačba videti tako: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(JAZ) + 6Cl^-_(JAZ) 2Cr³⁺_(JAZ) + 6Cl^-_(JAZ) + 3Ni_(s). Čeprav Cl ni spojina, ni dvoatomna. Tako pomnožimo koeficient s številom atomov v spojini, da dobimo ione 6 Cl na obeh straneh enačbe.

Korak 6. Odstranite ione gledalcev tako, da odstranite enake ione na vsaki strani enačbe

Ione lahko odstranite le, če so na obeh straneh 100% enaki (naboj, majhno število na dnu itd.). Reakcijo prepišite brez odstranitve snovi.

• Če dopolnimo primer, obstaja 6 Cl spektralnih ionov^- na vsaki strani, ki jo je mogoče odstraniti. Neto ionska enačba je končno 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(JAZ) 2Cr³⁺_(JAZ) + 3Ni_(s).
• Če želite preveriti, ali je vaš odgovor pravilen, mora biti skupni naboj na strani reaktanta enak skupnemu naboju na strani izdelka v neto ionski enačbi.