Enostaven način razmišljanja o kemični reakciji je razmišljanje o postopku priprave torte. Vse sestavine zmešamo skupaj (moko, maslo, sol, sladkor in jajca), po peki pa se ta zmes spremeni v hrano (torto). V kemijskem smislu je enačba recept, sestavine so "reaktanti", pogača pa "izdelek". Vse kemijske enačbe izgledajo kot "A + B C (+ D..)", kjer vsaka črka predstavlja element ali molekulo (skupino atomov, ki jih skupaj držijo kemijske vezi). Puščica simbolizira reakcijo ali spremembo, ki se zgodi.
Korak
1. del od 3: Učenje osnov kemije
Korak 1. Preučite periodni sistem
Atomi so osnovne enote, ki sestavljajo kemično snov. Atome (elemente) najdete v periodnem sistemu. Periodni sistem elementov najdemo v večini učbenikov kemije ali na spletu in ponuja veliko informacij. Ta tabela nam pove atomsko število (število protonov v jedru atoma), atomsko maso (število protonov in nevtronov v jedru atoma), pa tudi atomski simbol za element.
Simbol za element je lahko ena velika začetnica ali velika črka, ki ji sledi mala črka. Na primer, C je za ogljik, He pa za helij
Korak 2. Spomnite se, kako se element oblikuje v naravi
Čisti ogljik lahko najdemo kot grafit ali diamant in je označen s črko C.
Mnogi elementi, ki so plini pri sobni temperaturi, se morajo med seboj povezati, da so stabilni. Ti pari atomov se imenujejo dvoetažne molekule. Na primer, 1 atom kisika je nestabilen. Zrak, ki ga vdihavamo, vsebuje dvoatomni par O2 (ki je stabilen), prav tako pa tudi N2, ki je stabilna oblika dušika
Korak 3. Znati pravilno napisati molekularno formulo
Molekularna formula je zaporedna razporeditev atomov v molekuli, vsakemu atomskemu simbolu sledi podpisna številka, ki označuje število atomov določene vrste v elementu.
Na primer, molekula metana je sestavljena iz 1 ogljikovega atoma in 4 vodikovih atomov, zato je zapisana kot CH4. Druge gospodinjske kemikalije, kot je plin amoniak (NH3) ali belilo za oblačila (HClO4), so zapisane na ta način
2. del 3: Pisanje kemijskih enačb
Korak 1. Spoznajte reaktante v enačbi
Reaktanti so levo od puščice. Reaktanti predstavljajo izhodne snovi za kemijsko reakcijo, o kateri pišemo. Reaktanti so izraženi kot atomi ali molekule ali kombinacija obeh.
Za kemijsko reakcijo: Fe + O2 Fe2O3, reaktanti so: železo (Fe) in kisik (O2)
Korak 2. Spoznajte izdelek v enačbi
Izdelek je desno od puščice. Izdelek označuje molekulo, ki je posledica kemijske reakcije, o kateri pišemo. Izdelke lahko zapišemo tudi kot atome ali molekule ali kombinacijo obeh.
Za kemijsko reakcijo: Fe + O2 Fe2O3 so proizvodi: železov (III) oksid (Fe2O3) ali rja
Korak 3. Ne pozabite, da ta enačba še ni uravnotežena
Reakcija železa, ki se spremeni v rjo (železov oksid), zahteva železo in kisik, zato sta reaktanta Fe in O2, produkt pa Fe2O3. Potem je enačba, ki predstavlja to reakcijo, Fe + O2 Fe2O3. Vendar to ni točno, ker še ni uravnoteženo.
3. del 3: Uravnoteženje kemičnih enačb
Korak 1. Spomnite se Daltonove atomske teorije
Atomov med reakcijo ni mogoče ustvariti ali uničiti (razen pri jedrskih reakcijah, ki presegajo področje uporabe tega članka). To pomeni, da je treba prešteti vse atome na obeh straneh puščice.
Na primer, enačba Fe + O2 Fe2O3 za rjavo železo, kot je zapisana, ni pravilna. 1 Fe in 2 O reagirata, rezultat pa sta 2 Fe in 3 O. Če želite to utemeljiti, prilagodite količino in razmerje vhodov. Z nekaterimi poskusi je mogoče videti, da 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Na obeh straneh puščice so štirje atomi železa, na obeh straneh puščice pa je tudi šest atomov kisika. V enačbi je treba uporabiti vsa števila, ker ne obstaja pol molekula, zato je zapis enačbe 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 napačen
Korak 2. Napišite pravilno končno kemijsko enačbo
Za primer reakcije, na kateri smo delali (železo in kisik reagirata, da tvorita rjo), je končna pravilna enačba:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Korak 3. Vadite
Poskusite z reakcijo gorenja metana in kisika, da dobite ogljikov dioksid in vodo: CH4 + O2 CO2 + H2O. Kakšni so koeficienti vsake molekule? Rezultat je CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. Na vsaki strani puščice je 1 ogljik, 4 vodik in 4 kisik. Mnoga spletna mesta ponujajo nabore težav ali dodatno pomoč pri uravnoteženju enačb.
