Na atomski ravni je vezni red število vezanih elektronskih parov med dvema atomoma. Na primer, v dvoetažnem dušiku (N N) je vrstni red vezi 3, ker tri kemijske vezi povezujejo dva atoma dušika. V molekularni orbitalni teoriji je vrstni red vezi definiran tudi kot polovica razlike med številom veznih in protiveznih elektronov. Za lažji odgovor: uporabite to formulo: Vrstni red vezi = [(Število elektronov v vezni molekuli) - (Število elektronov v molekuli proti vezavi)]/2.
Korak
Metoda 1 od 3: Hitro iskanje obveznice
Korak 1. Spoznajte formulo
V molekularni orbitalni teoriji je vrstni red vezi definiran kot polovica razlike med številom veznih in protiveznih elektronov. Vrstni red vezi = [(Število elektronov v vezni molekuli) - (Število elektronov v molekuli proti vezanju)]/2.
Korak 2. Vedite, da višji kot je vezni red, stabilnejša je molekula
Vsak elektron, ki vstopi v vezno molekularno orbito, bo pomagal stabilizirati novo molekulo. Vsak elektron, ki vstopi v molekularno orbito proti vezavi, destabilizira novo molekulo. Zabeležite novo raven energije kot vezni red molekule.
Če je vezni red nič, molekule ni mogoče tvoriti. Višji vrstni red vezi kaže na večjo stabilnost nove molekule
Korak 3. Razmislite o preprostem primeru
Vodikov atom ima en elektron v lupini s, lupina s pa lahko zadrži dva elektrona. Ko se vežeta dva vodikova atoma, vsak dopolni lupino drugega. Nastaneta dve vezni orbitali. Noben elektron ni prisiljen premakniti na višjo orbito, p lupino, zato ne nastanejo protitelesne orbitale. Tako je vezni red (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Korak 1. Hitro določite vrstni red obveznic
Enojne kovalentne vezi imajo vezni red enega; dvojne kovalentne vezi, vezave dva; trojne kovalentne vezi, naročila trojnih vezi itd. V svoji najosnovnejši obliki je vezni red število vezanih elektronskih parov, ki vsebujejo dva atoma.
Korak 2. Razmislite, kako se atomi združijo in tvorijo molekule
V vseh molekulah atomske komponente držijo skupaj vezani pari elektronov. Elektroni se vrtijo okoli jedra atoma v orbitalah, vsaka orbita lahko zadrži le dva elektrona. Če na primer orbitala ni polna, ima orbitala le en elektron ali pa sploh nobenega, se lahko neparni elektron poveže z ustreznim prostim elektronom na drugem atomu.
- Glede na njihovo velikost in kompleksnost ima lahko atom samo eno orbito ali pa kar štiri.
- Ko je najbližja orbitalna lupina polna, se novi elektroni začnejo kopičiti v naslednji orbitalni lupini zunaj jedra in se nadaljujejo, dokler ni tudi ta lupina polna. Zbiranje elektronov se nadaljuje v vedno širših orbitalnih lupinah, ker imajo večji atomi več elektronov kot manjši atomi.
Korak 3. Narišite Lewisovo strukturo točke
To je preprost način za vizualizacijo, kako se atomi v molekuli med seboj povezujejo. Atome narišite po črkah (na primer H za vodik, Cl za klor). Narišite vezi med atomi na črtah (na primer - za enojne vezi, = za dvojne vezi in za trojne vezi). Nevezane elektrone in elektronske pare označite s pikami (npr.: C:). Ko narišete Lewisovo strukturo točk, preštejte število obveznic: to je vrstni red obveznic.
Lewisova točkovna struktura za dvoatomni dušik je N≡N. Vsak atom dušika je sestavljen iz enega elektronskega para in treh nevezanih elektronov. Ko se srečata dva atoma dušika, se 6 nevezanih elektronov obeh atomov združi in tvori močno trojno kovalentno vez
Metoda 3 od 3: Izračun bondnega reda za orbitalno teorijo
Korak 1. Razmislite o diagramu elektronske orbitalne lupine
Upoštevajte, da so atomske lupine bolj oddaljene od jedra. Po lastnosti entropije energija vedno išče najnižjo raven. Elektroni bodo zapolnili najnižjo razpoložljivo orbitalno lupino.
Korak 2. Spoznajte razliko med veznimi in protiveznimi orbitalami
Ko se dva atoma združita v molekulo, poskušata uporabiti elektrone drug drugega, da zapolnita najnižjo elektronsko orbitalno lupino. Vezni elektroni so v osnovi elektroni, ki se združujejo in so na najnižji ravni. Elektroni proti vezavi so "prosti" ali nevezani elektroni, ki so potisnjeni na višjo orbitalno raven.
- Vezanje elektronov: Če opazujete, kako polne so orbitalne lupine za vsak atom, lahko ugotovite, koliko elektronov na višjih energetskih ravneh lahko zapolni nižje in stabilnejše lupine ustreznega atoma. Ti "polnilni elektroni" se imenujejo vezni elektroni.
- Elektroni, ki se ne vežejo: ko dva atoma poskušata z delitvijo elektronov tvoriti molekulo, bodo nekateri elektroni potisnjeni v orbitalno lupino z višjo energijsko stopnjo, ker je orbitalna lupina z nižjo energijsko stopnjo polna. Ti elektroni se imenujejo elektroni proti vezanju.
