Atomi so premajhni, da bi jih lahko izmerili v kemični snovi. Za delo s specifičnimi količinami snovi jih znanstveniki združijo v enote, imenovane moli. En mol je opredeljen kot število ogljikovih atomov v 12 gramih izotopa ogljika-12, kar je približno 6,022 x 1023 atom. Ta številka se imenuje Avogadrova številka ali Avogadrova konstanta. Mol se uporablja kot število atomov za katero koli snov, masa 1 mola snovi pa je molska masa.
Korak
Metoda 1 od 2: Izračun elementarne molarne mase
Korak 1. Razumeti molarno maso
Molska masa je masa (v gramih) enega mola snovi. Z uporabo atomske mase elementa in pomnožitvijo s faktorjem pretvorbe gramov na mol (g/mol) lahko izračunate molarno maso elementa.
Korak 2. Poiščite relativno atomsko maso elementa
Relativna atomska masa elementa je povprečna masa vzorca vseh njegovih izotopov v atomskih enotah. Te informacije najdete v periodnem sistemu elementov. Poiščite lokacijo elementa in poiščite številko pod simbolom elementa. Številka ni celo število, ampak decimalna številka.
Na primer, za vodik je relativna atomska masa 1,007; za ogljik je 12,0107; za kisik je 15,9994; za klor pa 35, 453
Korak 3. Pomnožite relativno atomsko maso s konstanto molarne mase
Proizvod je opredeljen kot 0,001 kilogram na mol ali 1 gram na mol. Ta pretvori atomske enote v grame na mol in naredi molsko maso vodika 1,007 grama na mol, ogljika 12,0107 gramov na mol, kisika 15,9994 gramov na mol in klora 35 453 gramov na mol.
- Nekatere elemente najdemo le v molekulah z 2 ali več atomi. To pomeni, da če želite najti molsko maso elementa, sestavljenega iz 2 atomov, na primer vodika, kisika in klora, morate najti relativno atomsko maso, jo pomnožiti s konstanto molarne mase in pomnožiti produkt z 2.
- Za H.2: 1,007 x 2 = 2,014 grama na mol; za O.2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramov na mol; in za Cl2: 35,453 x 2 = 70,096 gramov na mol.
Metoda 2 od 2: Izračun molarne mase spojine
Korak 1. Poiščite kemijsko formulo spojine
Ta formula je število atomov v vsakem elementu, ki tvori spojino. (Ti podatki so navedeni v kateri koli referenčni knjigi o kemiji.) Na primer, kemična formula za klorovodik (klorovodikovo kislino) je HCl; kemična formula za glukozo je C6H12O6. S to formulo lahko določite število atomov vsakega elementa, ki sestavlja spojino.
- Za HCl obstaja en atom vodika in en atom klora.
- Za C.6H12O6, obstaja 6 atomov ogljika, 12 atomov vodika in 6 atomov kisika.
Korak 2. Poiščite relativno atomsko maso vsakega elementa v spojini
Z periodnim sistemom poiščite lokacijo relativnih atomskih mas za vsak element. Ta masa je število pod simbolom elementa. Kot smo v prvi metodi izračunali molarno maso elementa, tudi te mase pomnožimo z 1 gram/mol.
- Relativne atomske mase elementov v klorovodikovi kislini so: vodik, 1.007 g/mol in klor, 35, 453 g/mol.
- Relativne atomske mase elementov v glukozi so: ogljik, 12,0107 g/mol; vodika 1,007 g/mol in kisika 15,9994 g/mol.
Korak 3. Izračunajte molarno maso vsakega elementa v spojini
Atomsko maso elementa pomnožimo s številom atomov tega elementa v spojini. Izdelek tega izdelka vam bo dal relativno količino, ki jo vsak element prispeva k spojini.
- Za vodikov klorid, HCl, je molska masa vsakega elementa 1,007 gramov na mol za vodik in 35,453 gramov na mol za klor.
- Za glukozo, C.6H12O6, molska masa vsakega elementa je: ogljik, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vodik, 1.007 x 12 = 12.084 g/mol; in kisik, 15,9994 x 6 = 95,99964 g/mol.
Korak 4. Seštejte molarne mase vsakega elementa v spojini
Ta vsota določa molarno maso za celotno spojino. Vzemite izdelek, ki ste ga dobili iz naslednjega koraka, in dodajte izdelek skupaj, da izračunate molarno maso spojine.
- Za vodikov klorid je molska masa 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Masa enega mola vodikovega klorida je 36,46 gramov.
- Za glukozo je molska masa 72,0642 + 12,084 + 95,99964 = 180,1446 g/mol. Masa enega mola glukoze je 180,14 gramov.
