3 načini poimenovanja kemičnih spojin

2024 Avtor: Jason Gerald | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-15 08:23

Poimenovanje preprostih kemičnih spojin je zelo pomembno, če želite biti uspešni v kemiji. Upoštevajte ta priročnik, če želite izvedeti nekaj osnovnih pravil za poimenovanje kemičnih spojin in kako poimenovati spojine, ki jih ne poznate.

Korak

Metoda 1 od 3: Poimenovanje ionskih spojin

Korak 1. Spoznajte definicijo ionske spojine

Ionske spojine vsebujejo kovine in nekovine. Oglejte si periodni sistem elementov, da vidite kategorije elementov v spojini.

Korak 2. Dajte mu ime

Za spojine, sestavljene iz dveh ionskih elementov, je poimenovanje zelo enostavno. Prvi del imena je ime kovinskega elementa. Drugi del je ime nekovinskega elementa, ki se konča z ida.

Primer: Al₂O₃. Al₂ = Aluminij; O₃ = Kisik. Tako je ime postalo aluminijev oksid.

Korak 3. Bodite pozorni na prehodne kovine

Kovine v blokih D in F periodnega sistema so znane kot prehodne kovine. Naboj te kovine je napisan z rimsko številko pri pisanju imena spojine. To se naredi zato, ker imajo prehodne kovine lahko več kot eno vrsto naboja in lahko sestavljajo več kot eno vrsto spojine.

Primer: FeCl₂ in FeCl₃. Fe = železo; Kl₂ = Klorid -2; Kl₃ = Klorid -3. Imena spojin so železov (II) klorid in železov (III) klorid.

Metoda 2 od 3: Poimenovanje poliatomskih spojin

Korak 1. Razumeti pomen večatomskih spojin

Te spojine so sestavljene iz skupine atomov, združenih skupaj, celotna zbirka pa ima pozitiven ali negativen naboj. Za večnamenske spojine lahko naredite tri osnovne stvari:

• K imenu spojine dodajte vodik. Beseda vodik je dodana na sprednji strani imena spojine. S tem se zmanjša en negativni naboj. Na primer CO -karbonat₃^2- do vodikovega karbonata HCO₃^-.

  

• Odstranite kisik iz spojine. Naboj ostane in konec spojine se spremeni iz -at v -it. Na primer: NE₃ biti NE₂se je ime spremenilo iz nitrata v nitrit."

  

• Srednji atom zamenjajte z drugim atomom iz iste periodične skupine. Na primer sulfat SO₄^2- lahko izberemo SeO₄^2-.

  

Korak 2. Zapomnite si najpogosteje uporabljene ionske sklope

Ta skupina je osnova za tvorbo večine poliatomskih spojin. Vrstni red najmanjšega negativnega naboja je:

• hidroksidni ion: OH^-
• Nitratni ion: NE₃^-
• Vodikov karbonatni ion: HCO₃^-
• Permanganatni ion: MnO₄^-
• Karbonatni ion: CO₃^2-
• Kromatni ion: CrO₄^2-
• Dikromat ion: Cr₂O₇^2-
• Sulfatni ion: SO₄^2-
• Sulfitni ion: SO₃^2-
• Tiosulfatni ion: S2O₃^2-
• Fosfatni ion: PO₄^3-
• Amonijev ion: NH₄⁺

Korak 3. Imena spojin razporedite po seznamu

Združite vse elemente v ionski skupini in jih pravilno poimenujte. Če je element pred ionsko skupino, je treba imenu elementa dodati le sprednji del imena spojine.

• Primer: KMnO₄. Morali bi opaziti, da je ion MnO₄^- je permanganat. K je kalij, zato je ime spojine kalijev permanganat.

  

• Primer: NaOH. Morali bi opaziti, da je ion OH^- je hidroksid. Na je natrij, zato je ime spojine natrijev hidroksid.

  

Metoda 3 od 3: Poimenovanje kovalentnih spojin

Korak 1. Razumeti pomen kovalentnih spojin

Kovalentne spojine nastanejo iz dveh ali več nekovinskih elementov. Nam sneyawa temelji na številu prisotnih atomov. Predpona, dodana imenu spojine, je latinski izraz za število molekul.

Korak 2. Naučite se začetka

Zapomnite si predpono do 8 atomov:

• 1 atom-"Mono-"
• 2 atoma-"Di-"
• 3 atomi-"Tri-"
• 4 atomi-"Tetra-"
• 5 atomov-"Penta-"
• 6 atomov-"heksa-"
• 7 atomov-"Hepta-"
• 8 atomov-"okta-"

Korak 3. Poimenujte spojino

S pravilno predpono poimenujte novo spojino. Vsakemu delu spojine, ki ima veliko atomov, dodate predpono.

• Primer: CO bo postal ogljikov monoksid in CO₂ bo ogljikov dioksid.

  

• Primer: N.₂S₃ bo dušikov trisulfid.

  

• V mnogih primerih lahko predpono mono izpustite, ker kaže, da ni drugih vrednosti. Ta predpona se še vedno uporablja za ogljikov monoksid, ker je to izraz, ki se uporablja od zgodnjega razvoja kemije.

  

Nasveti

• Pomembno se je zavedati, da to ime ne velja za organsko kemijo.
• Ta pravila so narejena za ljudi, ki so šele na področju kemije in znanosti. Za študij napredne kemije veljajo druga pravila, na primer pravilo valenčnih spremenljivk.
• Seveda ima to pravilo na primer številne izjeme, čeprav ima na koncu 2, CaCl₂ še vedno imenovan kalcijev klorid, NE kalcijev diklorid, kot bi si kdo mislil.