Kako izračunati masni odstotek: 13 korakov (s slikami)

2024 Avtor: Jason Gerald | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 11:38

Maseni odstotek je odstotek vsakega elementa v kemični spojini. Za določitev masnega odstotka potrebujemo molarno maso elementa v spojini v gramih/mol ali maso v gramih, uporabljenih za pripravo raztopine. Odstotek mase je mogoče enostavno izračunati z uporabo osnovne formule, tako da maso elementa (ali topljene snovi) delimo z maso spojine (ali raztopine).

Korak

Metoda 1 od 2: Določanje masnega odstotka, če je znana masa snovi

Korak 1. Določite enačbo masnega odstotka snovi

Osnovna formula za masni odstotek snovi je: masni odstotek = (masa snovi/skupna masa spojine) x 100. Rezultat deljenja morate pomnožiti s 100 na koncu izračuna, da izrazite vrednost v odstotkih.

• Enačbo napišite na začetek vsakega vprašanja: masni odstotek = (masa snovi/skupna masa spojine) x 100.
• Masa kemikalije, ki jo iščete, je znana masna vrednost problema. Če ni podano, preberite naslednji razdelek za rešitev težav, ki ne vsebujejo podatkov o masi snovi.
• Skupna masa spojine se izračuna tako, da se seštejejo mase vseh snovi, ki tvorijo spojino ali raztopino.

Korak 2. Izračunajte skupno maso spojine

Če poznate vse mase sestavnih elementov ali spojin, jih morate samo dodati, da dobite skupno maso spojine ali raztopine. To število bo delitelj pri izračunu masnega odstotka.

• Primer 1: Kolikšen je masni odstotek 5 g natrijevega hidroksida, raztopljenega v 100 g vode?

  Skupna masa spojine je masa natrijevega hidroksida plus masa vode, to je: 100 g + 5 g = 105 g

• Primer 2: Kolikšna masa natrijevega klorida je potrebna za izdelavo 175 g 15% raztopine?

  V tem primeru sta v nalogi podana skupna masa in masni odstotki, vendar morate poiskati količino topljene snovi, ki jo je treba dodati raztopini s skupno maso 175 g

Korak 3. Poiščite maso zadevne snovi

Ko vas vprašajo, da ugotovite "masni odstotek", morate najti maso določene kemikalije (ki je postavljena v problemu) kot odstotek v primerjavi s skupno maso vseh njenih sestavin. Zapišite maso zadevne kemikalije. Ta masa bo števec pri izračunu masnega odstotka.

• Primer 1: masa zadevne snovi je 5 g natrijevega hidroksida.
• Primer 2: v tem primeru masa kemikalije, ki jo iščete, ni znana in jo morate izračunati.

Korak 4. Znane spremenljivke vključite v enačbo masnega odstotka

Ko določite vrednost vsake spremenljivke, jih vse vključite v enačbo.

• Primer 1: masni odstotek = (masa kemične snovi/skupna masa spojine) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
• Primer 2: v tem problemu moramo spremeniti zapis enačbe masnega odstotka, da bi našli maso neznane kemikalije: masa kemične snovi = (masni odstotek*skupna masa spojine)/100 = (15*175)/100.

Korak 5. Izračunajte masni odstotek

Zdaj, ko je enačba številčno poseljena, morate le dokončati izračun masnega odstotka. Maso kemikalije delite s skupno maso spojine, nato pomnožite s 100. Ta izračun vam bo dal masno maso snovi v odstotkih.

• Primer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tako je masni odstotek 5 g natrijevega hidroksida, raztopljenega v 100 g vode, 4,761%.

• Primer 2: Spremenite zapis enačbe za izračun mase kemične snovi na (odstotek mase*skupne mase spojine)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gramov natrijevega klorida.

  Količina vode, ki jo je treba dodati, je skupna masa minus masa snovi, in sicer: 175 - 26, 25 = 148, 75 gramov vode

Metoda 2 od 2: Reševanje problema z masnim odstotkom, če masa snovi ni znana

Korak 1. Določite masni odstotek elementa

Osnovna formula za masni odstotek elementa je: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100. Molarna masa snovi je masa enega mola elementa, medtem ko molekularna masa masa je masa 1 mola spojine kot celote. Rezultat morate pomnožiti s 100 na koncu izračuna, da izrazite vrednost v odstotkih.

• Enačbo napišite na začetek vsakega vprašanja: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100.
• Obe številki sta izraženi v gramih na mol (g/mol).
• Kadar teža snovi ni navedena v problemu, lahko masni odstotek elementa v spojini ugotovimo z uporabo njene molarne mase.
• Primer 1: Poiščite masni odstotek vodika v eni molekuli vode.
• Primer 2: Poiščite masni odstotek ogljika v eni molekuli glukoze.

Korak 2. Zapišite kemijsko formulo

Če kemična formula za spojino ni navedena v problemu, jo morate zapisati. Če pa je podano v problemu, lahko ta korak preskočite in se pomaknete na korak »poišči maso vsakega elementa«.

• Primer 1: napišite kemijsko formulo za vodo, H₂O.
• Primer 2: napišite kemijsko formulo za glukozo, C₆H₁₂O₆.

Korak 3. Poiščite maso vsakega elementa v spojini

Poiščite atomsko težo vsakega elementa v kemijski formuli v periodnem sistemu. Maso elementa običajno najdemo pod njegovim kemijskim simbolom. Zapišite maso vsakega elementa v spojini.

• Primer 1: poiščite atomsko težo kisika (15,9994) in atomsko težo vodika (1,0079).
• Primer 2: poiščite atomsko maso ogljika (12, 0107), kisika (15, 9994) in vodika (1, 0079).

Korak 4. Maso pomnožimo z molskim razmerjem spojine

Ugotovite, koliko molov (molsko razmerje) ima vsak element v kemični spojini. Molsko razmerje je v spojini izraženo v majhnem številu. Atomsko maso vsakega elementa pomnožite z molskim razmerjem.

• Primer 1: v molekuli vode sta 2 atoma vodika in 1 atom kisika. Tako pomnožimo atomsko maso vodika z 2 (1,00794 X 2 = 2,01588) in pustimo, da masa kisika ostane pri 15,9994 (ker se pomnoži s številom 1).

• Primer 2: v molekuli glukoze je 6 atomov ogljika, 12 atomov vodika in 6 atomov kisika. Pomnožite vsak element z njegovo atomsko številko:

  • Ogljik (12, 0107*6) = 72, 0642
  • Vodik (1, 00794*12) = 12, 09528
  • Kisik (15, 9994*6) = 95, 9964

Korak 5. Izračunajte skupno maso spojine

Seštejte skupno maso vseh elementov, ki sestavljajo spojino. Z maso, izračunano z molskim razmerjem, lahko ugotovite skupno maso spojine. To število bo delitelj v enačbi masnega odstotka.

• Primer 1: 2,01588 g/mol (masa 2 molov atomov vodika) dodamo za 15,9994 g/mol (masa enega mola atomov kisika) 18,01528 g/mol.
• Primer 2: seštejte vse izračunane molarne mase: ogljik + vodik + kisik = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Korak 6. Določite maso zadevnega elementa

Ko boste morali najti "masni odstotek", boste morali najti maso določenega elementa v spojini, izraženo kot odstotek celotne mase vseh elementov, ki ga sestavljajo. Določite maso zadevnega elementa in jo zapišite. Ta masa je masa, izračunana z molskim razmerjem. Ta številka bo števec enačbe masnega odstotka.

• Primer 1: masa vodika v spojini je 2,01588 g/mol (masa 2 molov atomov vodika).
• Primer 2: masa ogljika v spojini je 72,0642 g/mol (masa 6 molov ogljikovih atomov).

Korak 7. Vključite spremenljivke v enačbo masnega odstotka

Ko dobite vrednost vsake spremenljivke, jo vključite v enačbo, zapisano v prvem koraku: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100.

• Primer 1: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100.
• Primer 2: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Korak 8. Izračunajte masni odstotek

Zdaj, ko je enačba končana, morate le dokončati izračun masnega odstotka. Maso elementa delite s skupno maso spojine, nato pomnožite s 100. Rezultat je masni odstotek elementa.

• Primer 1: masni odstotek = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Tako je masni odstotek vodikovih atomov v molekuli vode 11,18%.
• Primer 2: masni odstotek = (molska masa elementa/skupna molekulska masa spojine) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Tako je masni odstotek ogljikovih atomov v molekuli glukoze 40,00%.