Mnoge kemikalije so na voljo v tekoči in ne v trdni obliki. Tekoče kemikalije je lažje uporabljati in meriti kot trdne snovi, zlasti ker so trdne snovi običajno na voljo v obliki prahu. Vendar pa se stehiometrija za kemijske reakcije v tekoči obliki zaplete. Stehiometrija pri izračunih uporablja količino snovi, ki je vključena v enačbo. Tekočina, ki se uporablja kot topilo, ne reagira in stehiometrija tekočine pri reakciji ne upošteva. Količino reagirajoče snovi lahko določimo tako, da ugotovimo normalnost raztopine. Uporabite naslednje nasvete, da se naučite izračunati normalnost.
Korak
Korak 1. Zberite podatke o ekvivalentni teži reaktantov
Valenco in molekulsko maso zadevne snovi poiščite v referenčnih knjigah o kemiji. Molekulska masa je razmerje med maso 1 molekule snovi in maso ene molekule ogljika-12, deljeno z 12. Valenca je določena z največjim številom valentnih subatomskih ali medatomskih vezi, ki jih lahko tvorimo z drugimi snovmi. Ti podatki so potrebni za določitev normalnosti.
2. korak Poiščite ekvivalentno maso snovi
Ekvivalentna teža snovi je enaka njeni molekulski masi, deljeni z valenco.
Korak 3. Izračunajte normalnost
Normalnost je koncentracija zadevne snovi v raztopini. Zato je normalnost lastnost zmesi in njena vrednost se spreminja glede na količino topila v raztopini zadevne snovi. Normalnost je število gramov zadevne snovi, deljeno z zmnožkom enakovredne teže in količino topila.
Korak 4. Glejte naslednji primer
Natrijev klorid (NaCl) raztopimo v vodi. Natrijev klorid ima valenčno število 1 in molekulsko maso 58.443, zato je njegova ekvivalentna masa 58.443/1 ali enaka 58.443,1 1 gram NaCl raztopimo v 0.05L vode, tako da je normalnost raztopine 1/(58, 443 x 0,05) ali enako 0,342.
